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Les ions en solution aqueuse

 

Les solutions aqueuses sont, la plupart du temps, incolores. Pour identifier les ions que ces solutions contiennent, on utilise des réactifs comme la solution de soude laquelle fait apparaître des précipités colorés lorsqu'on en verse quelques gouttes dans la solution à l'étude. La soude est un solide de formule NaOH; on l'appelle aussi hydroxyde de sodium. Le solide contient des ions Na+ et OH- qui assurent sa cohésion (voir la structure du chlorure de sodium). Lors de la dissolution dans l'eau, ces ions sont dispersés. Dans le cas de la solution de soude, c'est l'ion OH- qui réagit, tandis que les ions Na+ sont dits spectateurs. Voici une illustration de ce test d'identification à la solution de soude:

 

De gauche à droite, solutions de:

:

On verse quelques gouttes d'une solution de soude (NaOH) et on obtient des précipités, solides insolubles, de différentes couleurs qui permettent de savoir quels ions étaient présents dans chaque solution.

. sulfate ferrique ou sulfate de fer III

. Les ions Fe3+ donnent un précipité d'hydroxyde ferrique de couleur rouille.

. sulfate ferreux ou sulfate de fer II

. Les ions Fe2+ donnent un précipité vert d'hydroxyde ferreux

. sulfate d'aluminium III

   . Les ions Al3+ et Zn2+ donnent un précipité blanc.

. sulfate de zinc II

. chlorure de cobalt II

. Les ions Co2+ donnent un précipité violet d'hydroxyde de cobalt II

. sulfate cuivrique ou sulfate de cuivre II

. Les ions Cu2+ donnent un précipité bleu d'hydroxyde cuivrique.

Une différence pour distinguer l'élément Al de l'élément Zn: le précipité d'hydroxyde d'aluminium III se redissout si on ajoute un excès de solution de soude.

Les réactions chimiques de précipitation sont les suivantes:

Dans un excès de soude, le précipité d'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 disparaît car se produit la réaction chimique suivante:

et l'ion aluminate AlO2- formé est soluble.

 

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