AVOGADRO AMEDEO
Physicien et chimiste italien (Turin, 1776 - 1856)
par Fleur Giancarli - novembre 2005
Fils d'un magistrat de Turin, Amadeo Avogadro commence par suivre la voie paternelle. Il passe une licence de droit en 1795 et s'inscrit au barreau de sa ville natale.Mais son goût pour la physique et les mathématiques, auxquelles il n'a cessé de s'intéresser en solitaire, le pousse à entamer sur le tard des études scientifiques. En 1809, il fait une communication à l'Académie royale de Turin ; le succès qu'il remporte grâce à elle lui permet d'obtenir un poste de professeur au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie.
Il s'est marié avec une dénommée Felicia. Il a fondé une famille de six garçons. Un de ses fils est devenu un général dans l'armée italienne et un autre est devenu le président de la Coutof Appeal .En 1821, les insurrections libérales dans le Piedmont amenèrent la suppression de son poste. Cet événement engendra la nomination d'Avogadro comme membre de la haute commission de statistiques, président de la commission des poids et mesures et membre du Conseil supérieur de l'enseignement.
Découverte
Amedeo Avogadro a proposé son hypothèse en 1811. Cette découverte
a démontré la différence entre les atomes et les molécules. Elle a marqué
une période importante dans l'évolution de la chimie. Son hypothèse est la suivante : "Des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et
de pression, contiennent le même nombre de molécules." Cette hypothèse a été le résultat d'un raisonnement extrêmement brillant : - En premier lieu, les gaz sont compressibles et dilatables, donc il existe sûrement
de
grands espaces entre leurs molécules; - En deuxième lieu, les gaz ont les mêmes lois de compressibilité (loi de Mariotte)
et de
dilatation (loi de Gay-lussac), il en découle qu'ils doivent avoir le même nombre de "vides".
Dans un volume donné, si le nombre de vides est identique, alors le nombre de molécules
est aussi identique. Avogadro n'a jamais vraiment pu donner une valeur aux nombres de
molécules d'un atome, le nombre d'Avogadro a été longtemps une approximation
expérimentale. De nos jours, la valeur la plus exacte est 6,023X1023, c'est à dire :
602 300 000 000 000 000 000 000. Cette valeur a été découverte par le physicien
américain, Robert Millikan, à l'aide du "pulvérisateur". Le nombre d'Avogadro signifie le nombre de molécules présentes
dans une molécule-gramme d'un composé et le nombre d'atomes contenus dans un
atome-gramme d'un corps simple. À une température de 0° C et à une pression de
101,3 kPa, le nombre de molécules contenues dans 20 cm3 d'un gaz est constant.
Ce nombre est égal à 6,023x1023 molécules "nombre d'Avogadro" et son symbole est
NA. À l'époque, l'hypothèse a été très mal reçue par les chimistes,
car elle manquait de fondement expérimental et la différence entre les atomes et les
molécules n'était pas claire. Ampère repris l'hypothèse en 1814, mais elle ne fut pas
toujours reconnue. Ce n'est qu'environ cinquante ans plus tard, en 1860, deux ans après
la mort d'Avogadro, que Stanislas Cannizzaro, un élève d'Avogadro, réussit à faire
triompher l'hypothèse de son maître au congrès international de chimie qui eut lieu à
Karlsruhe en Allemagne. 