Graphite

  Le graphite, comme le diamant, est du carbone pur. Dans le graphite, les atomes de carbone forment des pavages parallèles d' hexagones au sein desquels ils sont assez fortement liés. Par contre les liaisons chimiques entre 2 pavages voisins sont plus faibles. Les liaisons C-C dans les hexagones ont une longueur de 0.142 nm ( dans les alcanes elles valent 0,154 nm ) et les pavages sont distants  de 0.350 nm soit plus du double. Le graphite a une densité de 2,26 alors que celle du diamant vaut 3,52. Cette structure lamellaire fait que le graphite se sépare facilement en feuillets. Le graphite a un toucher gras; il améliore la lubrification dans les huiles dites graphitées. C'est un semi-conducteur. On l'utilise dans les balais de connexion électrique des moteurs et autres machines tournantes.